故增加其量并不能改变反应速率

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  (1)固体、纯液体在反应中浓度近似不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

  同一反应,若用不同物质表示的速率,这些速率之比与化学方程式中化学计量数之比正好相等。

  例1:某条件下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )。

  ①浓度:其他条件不变,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。对于可逆反应,增加反应物浓度的瞬间,正反应速率发生突变,逆反应速率不变;若增加生成物的浓度,则反应瞬间正反应速率不变,逆反应速率发生突变。

  ②温度:在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。对于可逆反应,温度改变的瞬间,正逆反应速率同时增加。

  ③压强:在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。对于可逆反应,改变温度等于改变参加反应物质的浓度,故正逆反应速率都发生。

  ④催化剂:其他条件不变,加入正催化剂,化学反应速率增大。对于可逆反应,正逆反应速率均增大。

  压强对速率的影响,其本质是通过改变气体的浓度来实现的,对于气体反应体系要注意以下几个问题。

  (1)恒温时:增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。

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